арий, элемент 56 периодической таблицы.
Гидроксид бария, хлорид бария, сульфат бария ... являются очень распространенными реагентами в учебниках средней школы. В 1602 году западные алхимики обнаружили болонский камень (также называемый «солнечный камень»), который может излучать свет. Этот вид руды имеет небольшие люминесцентные кристаллы, которые будут постоянно излучать свет после воздействия солнечного света. Эти характеристики очаровали волшебников и алхимиков. В 1612 году ученый Хулио Чезаре Лагара опубликовал книгу «de phenomenis in orbe lunae», в которой зарегистрировалась причина люминесценции болонского камня, полученного из его основного компонента Barite (Baso4). Однако в 2012 году сообщается, что истинная причина свечения Болонья Стоуна была из -за сульфида бария, легированных моновалентными и дивалентными ионами меди. В 1774 году шведский химик Шелер обнаружил оксид бария и назвал его «барита» (тяжелая земля), но металлический барий никогда не был получен. Лишь в 1808 году британский химик Дэвид получил металл с низкой чистотой от барита через электролиз, который был барием. Позже он был назван в честь греческого слова Barys (тяжелого) и элементарного символа BA. Китайское название «BA» происходит из словаря Канси, что означает нецелевая медная железная руда.
Барий металлочень активен и легко реагирует с воздухом и водой. Его можно использовать для удаления следовых газов в вакуумных трубках и пробирках, а также для изготовления сплавов, фейерверков и ядерных реакторов. В 1938 году ученые обнаружили барий, когда они изучали продукты после бомбардировки урана с медленными нейтронами, и предположили, что Barium должен быть одним из продуктов ядерного деления урана. Несмотря на многочисленные открытия о металлическом бария, люди все еще чаще используют соединения бария.
Самым ранним использованным соединением был барит - сульфат бария. Мы можем найти его во многих различных материалах, таких как белые пигменты в фотобумаре, краска, пластмассы, автомобильные покрытия, бетон, радиационно -устойчивый к цементу, медицинская лечение и т. Д., В частности, в области медицины, сульфат бария - это «еда бария», которую мы едим во время гастроскопии. БАРИЙСКАЯ МАСА «БАРИЯ»- белый порошок, который без запаха, нерастворим, нерастворим в воде и масле, и не будет поглощен слизистой оболочкой желудочно-кишечного тракта, а также не будет влиять на желудочную кислоту и другие жидкости для организма. Из-за большого атомного коэффициента бария он может генерировать фотоэлектрический эффект с рентгеновским, излученным рентгеновским излучением и образовывать туман на пленке после прохождения через ткани человека. Его можно использовать для улучшения контраста дисплея, так что органы или ткани с контрастным агентом и без них могут демонстрировать различный черно -белый контраст на пленке, чтобы достичь эффекта инспекции и по -настоящему показать патологические изменения в органе человека. Barium не является важным элементом для людей, а нерастворимый сульфат бария используется в блюде бария, поэтому он не окажет существенного влияния на организм человека.
Но еще один распространенный минерал бария, карбонат бария, отличается. Просто по его названию, можно сказать свой вред. Ключевое различие между ним и сульфатом бария заключается в том, что он растворим в воде и кислоте, производя больше ионов бария, что приводит к гипокалиемии. Острый отравление солью бария относительно редки, часто вызванные случайным проглатыванием растворимых солей бария. Симптомы похожи на острый гастроэнтерит, поэтому рекомендуется отправиться в больницу для желудочного лаважа или взять сульфат натрия или тиосульфат натрия для детоксикации. Некоторые растения выполняют функцию поглощения и накопления бария, таких как зеленые водоросли, которые требуют, чтобы барий хорошо расти; Бразильские орехи также содержат 1% бария, поэтому важно употреблять их в меру. Несмотря на это, Witherite по -прежнему играет важную роль в химическом производстве. Это компонент глазурь. В сочетании с другими оксидами он также может показать уникальный цвет, который используется в качестве вспомогательного материала в керамических покрытиях и оптическом стекле.
Эксперимент по химической эндотермической реакции обычно проводится с гидроксидом бария: после смешивания твердого гидроксида бария с аммонной солью может возникнуть сильная эндотермическая реакция. Если на дне контейнера падают несколько капель воды, можно увидеть лед, образованный водой, и даже стеклянные кусочки могут быть заморожены и прилипнут к дну контейнера. Гидроксид бария имеет сильную щелочность и используется в качестве катализатора для синтеза фенольных смол. Он может отделять и осаждать сульфатные ионы и изготовить соли бария. С точки зрения анализа, определение содержания углекислого газа в воздухе и количественного анализа хлорофилла требует использования гидроксида бария. При производстве солей бария люди изобрели очень интересное применение: восстановление фресок после наводнения во Флоренции в 1966 году было завершено путем реагирования его гипсом (сульфат кальция) для производства сульфата бария.
Другие соединения, содержащие барий, также демонстрируют замечательные свойства, такие как фоторефракционные свойства титаната бария; Высокотемпературная сверхпроводимость YBA2CU3O7, а также незаменимый зеленый цвет солей бария у фейерверков, стали основными моментами элементов бария.
Время публикации: май-26-2023