арий, элемент 56 периодической таблицы.
Гидроксид бария, хлорид бария, сульфат бария… являются очень распространенными реагентами в учебниках для старших классов. В 1602 году западные алхимики открыли болонский камень (также называемый «солнечным камнем»), который может излучать свет. Этот вид руды имеет небольшие люминесцентные кристаллы, которые непрерывно излучают свет после воздействия солнечного света. Эти характеристики завораживали волшебников и алхимиков. В 1612 году ученый Джулио Чезаре Лагара опубликовал книгу «De Phenomenis in Orbe Lunae», в которой была описана причина люминесценции болонского камня, полученная из его основного компонента, барита (BaSO4). Однако в 2012 году отчеты показали, что истинная причина люминесценции болонского камня заключалась в сульфиде бария, легированном одновалентными и двухвалентными ионами меди. В 1774 году шведский химик Шелер открыл оксид бария и назвал его «Baryta» (тяжелая земля), но металлический барий так и не был получен. Только в 1808 году британский химик Дэвид получил низкочистый металл из барита путем электролиза, который был барием. Позднее он был назван в честь греческого слова barys (тяжелый) и элементарного символа Ba. Китайское название «Ba» происходит от словаря Канси, что означает нерасплавленная медная железная руда.
Барий металлическийочень активен и легко реагирует с воздухом и водой. Его можно использовать для удаления следов газов в вакуумных трубках и кинескопах, а также для изготовления сплавов, фейерверков и ядерных реакторов. В 1938 году ученые открыли барий, изучая продукты после бомбардировки урана медленными нейтронами, и предположили, что барий должен быть одним из продуктов ядерного деления урана. Несмотря на многочисленные открытия о металлическом барии, люди по-прежнему чаще используют соединения бария.
Самым ранним используемым соединением был барит – сульфат бария. Мы можем найти его во многих различных материалах, таких как белые пигменты в фотобумаге, краске, пластике, автомобильных покрытиях, бетоне, радиационно-стойком цементе, медицинском лечении и т. д. Особенно в медицинской области сульфат бария – это «бариевая мука», которую мы едим во время гастроскопии. Бариевая мука «- белый порошок без запаха и вкуса, нерастворимый в воде и масле, не всасывается в слизистую оболочку желудочно-кишечного тракта, не подвергается воздействию желудочной кислоты и других жидкостей организма. Благодаря большому атомному коэффициенту бария он может генерировать фотоэлектрический эффект с рентгеновскими лучами, излучать характеристическое рентгеновское излучение и образовывать туман на пленке после прохождения через ткани человека. Его можно использовать для улучшения контрастности отображения, так что органы или ткани с контрастным веществом и без него могут отображать различный черно-белый контраст на пленке, чтобы достичь эффекта осмотра и по-настоящему показать патологические изменения в органе человека. Барий не является необходимым элементом для человека, и в бариевой муке используется нерастворимый сульфат бария, поэтому он не окажет существенного влияния на организм человека.
Но другой распространенный минерал бария, карбонат бария, отличается. Уже по его названию можно определить его вред. Главное отличие между ним и сульфатом бария заключается в том, что он растворяется в воде и кислоте, производя больше ионов бария, что приводит к гипокалиемии. Острое отравление солями бария встречается относительно редко и часто вызывается случайным приемом растворимых солей бария. Симптомы похожи на острый гастроэнтерит, поэтому рекомендуется обратиться в больницу для промывания желудка или принять сульфат натрия или тиосульфат натрия для детоксикации. Некоторые растения обладают функцией поглощения и накопления бария, например, зеленые водоросли, которым для хорошего роста требуется барий; бразильские орехи также содержат 1% бария, поэтому важно употреблять их в умеренных количествах. Тем не менее, витерит по-прежнему играет важную роль в химическом производстве. Он является компонентом глазури. В сочетании с другими оксидами он также может давать уникальный цвет, который используется в качестве вспомогательного материала в керамических покрытиях и оптическом стекле.
Химический эксперимент с эндотермической реакцией обычно проводится с гидроксидом бария: после смешивания твердого гидроксида бария с солью аммония может произойти сильная эндотермическая реакция. Если на дно контейнера капнуть несколько капель воды, можно увидеть лед, образованный водой, и даже кусочки стекла могут замерзнуть и прилипнуть ко дну контейнера. Гидроксид бария имеет сильную щелочность и используется в качестве катализатора для синтеза фенольных смол. Он может разделять и осаждать сульфат-ионы и производить соли бария. С точки зрения анализа, определение содержания углекислого газа в воздухе и количественный анализ хлорофилла требуют использования гидроксида бария. При производстве солей бария люди придумали очень интересное применение: реставрация фресок после наводнения во Флоренции в 1966 году была завершена путем его реакции с гипсом (сульфатом кальция) для получения сульфата бария.
Другие соединения, содержащие барий, также проявляют замечательные свойства, такие как фоторефрактивные свойства титаната бария; высокотемпературная сверхпроводимость YBa2Cu3O7, а также незаменимый зеленый цвет солей бария в фейерверках — все это стало отличительной чертой элементов бария.
Время публикации: 26 мая 2023 г.