Что такое элемент Холмия?

1. Открытие элементов Холмия
После того, как Мосандер разделилсяЭрбийитербийотиттрийВ 1842 году многие химики использовали спектральный анализ, чтобы идентифицировать их, и определили, что они не были чистыми оксидами элемента, которые побуждали химиков продолжать их разделять. После отделенияоксид иттербияиоксид скандияОт оксида иттербия Клифф отделил два новых оксида элементов в 1879 году. Один из них был назван Хольмием, чтобы ознаменовать место рождения Клиффа, древнее латинское название Стокгольма, столицу Швеции, Холмия и элемента символа Хо. Позже, в 1886 году, Буасбодран отделил другой элемент от Холмия, но название Холмия было сохранено. С открытием Холмия и некоторых других редкоземельных элементов была завершена другая половина третьей стадии открытия редкоземельных элементов.

2. Физические свойства Холмия
Холмий - серебристый белый металл, мягкий и пластичный; температура плавления 1474 ° C, температура кипения 2695 ° C, плотность 8,7947 г/см=. Холмий стабилен в сухом воздухе и быстро окисляется при высоких температурах;оксид Холмияявляется самым сильным известным парамагнитным веществом. Соединения Холмия могут использоваться в качестве добавок для новых ферромагнитных материалов;Холмий йодидиспользуется для изготовления металлических галогенидных ламп - ламп Холмий. Он стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре и легко окисляется во влажном воздухе и при высоких температурах. Избегайте контакта с воздухом, оксидами, кислотами, галогенами и влажной водой. Он высвобождает легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой; Он растворим в неорганических кислотах. Он стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре, но быстро окисляется во влажном воздухе и выше комнатной температуры. Он обладает активными химическими свойствами. Он медленно разлагает воду. Он может сочетаться почти со всеми неметаллическими элементами. Он существует в силикате иттрия, моназите и других редкоземельных минералах. Он используется для изготовления магнитных сплавов.

3. Химические свойства Холмия
Он стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре и легко окисляется во влажном воздухе и при высоких температурах. Избегайте контакта с воздухом, оксидами, кислотами, галогенами и влажной водой. Он высвобождает легковоспламеняющиеся газы при контакте с водой; Он растворяется в неорганических кислотах. Он стабилен в сухом воздухе при комнатной температуре, но быстро окисляется во влажном воздухе и выше комнатной температуры. Он обладает активными химическими свойствами. Это медленно разлагает воду. Это может быть объединено почти со всеми неметаллическими элементами. Он существует в силикате иттрия, моназите и других редкоземельных минералах. Он используется для изготовления магнитных сплавов. Как и Dysprosium, это металл, который может поглощать нейтроны, полученные ядерным делением. В ядерном реакторе он непрерывно сжигает с одной стороны и контролирует скорость цепной реакции с другой. Описание элемента: у него есть металлический блеск. Он может медленно реагировать с водой и растворять в разбавленной кислоте. Соль желтая. Оксид HO2O2 - светло -зеленый. Он растворяется в минеральной кислоте, образуя тривалентную ионную желтую соль. Источник элемента: это сделано путем сокращенияХолмий фторидHOF3 · 2H2O с кальцием.
Соединения
(1)Оксид Холмиябелый и имеет две структуры: кубические и моноклинные. HO2O3 - единственный стабильный оксид. Его химические свойства и методы препарата такие же, как и у оксида лантана. Это может быть использовано для изготовления ламп Холмия.
(2)Нитрат ХолмияМолекулярная формула: HO (NO3) 3 · 5H2O; Молекулярная масса: 441,02; Обычно это немного вредно для водоемов. Не позволяйте неразбавленным или большим количествам продукта вступать в контакт с подземными водами, водными путями или канализационными системами. Не разрабатывайте материал в окружающую среду без разрешения правительства.

4. Метод синтеза Холмия
1. Холмий -металлможно получить путем уменьшения безводногоХолмий Трихлорид or Холмий трифторидс металлическим кальцием
2. После того, как Холмий отделен от других редкоземельных элементов с помощью ионной обмены или технологии экстракции растворителя, металлический хольмий может быть получен путем термического восстановления металла. Литиевое тепловое восстановление хлорида редкоземелью отличается от теплового восстановления кальциевого хлорида редкоземелью. Процесс сокращения первого осуществляется в газовой фазе. Реактор с тепловым восстановлением лития разделен на две зоны нагрева, а процессы восстановления и дистилляции выполняются в одном и том же оборудовании. БезводныйХолорид Холмияпомещается в верхний титановый реактор -реактор (также камера дистилляции Hocl3), а металлический литий восстанавливающий агент помещается в нижний тиг. Затем реакционный резервуар из нержавеющей стали эвакуируется до 7pa, а затем нагревается. Когда температура достигает 1000 ℃, она поддерживается в течение определенного времени, чтобы позволитьHocl3Пары и литиевый пара для полного реагирования, а пониженные частицы сплошного холмия попадают в нижний тиг. После того, как реакция восстановления завершена, только нижний тиг, нагревается, чтобы перегонять LICL в верхний тиг. Процесс реакции восстановления обычно занимает около 10 часов. Для получения более чистого металлического холмия, редуцирующий агент металлический литий должен быть на 99,97% высокой чистоты, и следует использовать двойной дистиллированный безводный hocl3.